Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y no ha transpirado pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, ya sean iones o molйculas, no estбn completamente http://datingranking.net/es/older-women-dating-review/ rнgidas, sino que son libres de vibrar adentro sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un lado a otro, continuamente guardando un equilibrio.

Las cuerpos sуlidos poseen una manera definida o sea un bulto particular, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La alternativa de que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o excesivamente grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases de sуlidos, los vнtreos o amorfos asi­ como los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen en el interior de las sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas bastante parecidas a la sobre las sуlidos, pero difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como incesante y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, aunque posean propiedades fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y se rompen todo el tiempo a lo extenso sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL TIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se maneras por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones tienen que acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a dos iones de icono opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se produce un campo elйctrico que posibilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; igual acontece por las proximidades de el catiуn, No obstante en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas prestaciones de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn y de ebulliciуn altos, son duros y frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo de empaque de los iones depende de los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el exacto tamaсo, el empaque es de prototipo cъbico centrado en el cuerpo humano, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre los iones positivos a las iones menos positivos es inferior a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su oportunidad se dividen en atуmicos y molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente es extremadamente fuerte, poseen estructuras bastante compactas, sus puntos de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida de бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes y no ha transpirado es prбcticamente impracticable seсalar una molйcula individual sobre la organizacion.

En la configuracion del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados entre las 2 бtomos. La dureza de el Diamante se debe a que cada casamiento C-C resulta una parte integral de una red gigantesca desplazandolo hacia el pelo Con El Fin De conseguir la hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi necesario destrozar la totalidad de la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de las molйculas en este tipo sobre cristales esta preciso por sus maneras, carбcter dipolar y polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn asi­ como de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas relevante sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen entre sн sobre semejante modo que los extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos sobre hidrуgeno de otras molйculas, esto es el бtomo sobre hidrуgeno sobre la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de las molйculas de un sуlido es menor compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a mayor que el bulto de el tiempo peso de agua lнquida.

La natura de estas propiedades de una sustancia depende sobre la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su oportunidad, la naturaleza de estas partнculas, en las aspectos tales igual que la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (potencial de ionizaciуn pobre) asi­ como esto hace que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya obligacion positiva estб bien apantallada por las electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones de los niveles sobre valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al total.